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2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的原子量为( )

1mol X2O5中 含O 5mol,那么应该是0.02 X2O5中含O 1mol,设:X相对原子质量为M.那么: 0.02乘以(2M+80)=2.16 解得,M=14故C正确 设X的相对原子质量为R 2R + 16*5=2.16*(5/0.1) 2R + 80=1082R=28R=14实在没懂就这样解释2.16gx2o5中含有0.1mol的氧原子,则氧原子的质量为0.1X16=1.6g所以x原子的质量为2.16-1.6=0.56g.因为x院子与氧原子的物质的量之比为2:5,氧原子为0.1mol则x原子0.04mol,所以x原子的相对原子质量为0.56/0.04=14. x为氮原子

选C 解析 因为2.16 g X2O5 中含有0.1mol氧原子 所以2.16 g X2O5的物质的量为:0.1 / 5 = 0.02 mol 所以 X2O5摩尔质量为2.16 / 0.02 = 108 g/mol 所以 X 的相对原子量为:(108 - 5 * 16)/ 2 = 14 希望对你有帮助

因为2.16克x205中含有0.1摩尔氧原子,所以X2O5的物质的量为0.02mol 所以X2O5的相对分子质量为:2.16/0.02=108 所以X的相对原子质量为:(108-16*5)÷2=14

1个X2O5分子中含有5个氧原子所以如果含有0.1mol氧原子,那么X2O5的量是0.1/5=0.02mol它的相对质量是2.16/0.02=108氧的相对原子质量是16108-16*5=28因为X2O5分子中含有2个X原子所以X的相对原子质量=28/2=14

2.16gX 2 O 5 中含有0.1mol氧原子,则n(X 2 O 5 )= 0.1mol 5 =0.02mol,所以M(X 2 O 5 )= 2.16g 0.02mol =108g/mol,又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,设X的相对原子质量为x,

X2O5中含有0.1mol氧原子,则X2O5的物质的量为0.02mol,X2O5的摩尔质量为2.16g0.02mol=108g/mol,则X2O5的相对分子质量为108,则X相对原子质量为10816*52=14,故选:A.

2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则n(X2O5)=0.1mol5=0.02mol,所以M(X2O5)=2.16g0.02mol=108g/mol,又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,设X的相对原子质量为x,则2x+16*5=108,解得x=14,故选C.

含有0.1mol氧原子,则x2o5有0.1/5=0.02mol,该物质为2.16g,则该物质的相对分子质量为2.16/0.02=108g/mol,所以x2的质量为108-5*16=28g/mol.所以x的相对原子质量为28/2=14g/mol 可知该原子为n

2.16gx2o5中含有0.1mol的氧原子,则氧原子的质量为0.1X16=1.6g所以x原子的质量为2.16-1.6=0.56g.因为x院子与氧原子的物质的量之比为2:5,氧原子为0.1mol则 x原子0.04mol,所以x原子的相对原子质量为0.56/0.04=14. x为氮原子

由n=m/M,得M=m/n n=0.1/5=0.02mol, m=2.16gM=108g/mol设X的相对原子质量为a,则2a+5*16=108得a=24满意请采纳~

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